Ecco perché:

* Elettroni di valenza: Questi sono gli elettroni nel livello di energia più esterno di un atomo. Sono quelli coinvolti nel legame chimico.

* Tendenze di gruppo: Gli elementi all'interno dello stesso gruppo hanno lo stesso numero di elettroni di valenza. Ad esempio, tutti gli elementi nel gruppo 1 (metalli alcali) hanno un elettrone di valenza e tutti gli elementi nel gruppo 17 (alogeni) hanno sette elettroni di valenza.

* Comportamento chimico: Il numero di elettroni di valenza determina come un atomo interagirà con altri atomi, portando a proprietà chimiche simili.

Esempio:

* litio (li) e sodio (Na) , entrambi nel gruppo 1, hanno un elettrone di valenza. Questo li rende altamente reattivi, desiderosi di perdere quell'elettrone per formare uno ione +1 e partecipare al legame ionico.

* Fluoro (F) e cloro (cl) , entrambi nel gruppo 17, hanno sette elettroni di valenza. Tendono a guadagnare un elettrone per ottenere un ottetto stabile e formare uno ione -1, partecipando anche al legame ionico.

Pertanto, il numero di elettroni di valenza è il fattore chiave che guida le proprietà chimiche simili degli elementi all'interno di un gruppo sulla tabella periodica.