1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4p¹

Ecco come capirlo:

* 1S²: Il primo livello di energia (n =1) ha un sottosuolo con due elettroni.

* 2S² 2P⁶: Il secondo livello di energia (n =2) ha due sottoschetti, S e P, con un totale di otto elettroni.

* 3s² 3p⁶: Il terzo livello di energia (n =3) ha due sottoschetti, S e P, con un totale di otto elettroni.

* 4s²: Il quarto livello di energia (n =4) inizia con la subshell S, che contiene due elettroni.

* 3d¹⁰: Seguendo l'ordine di riempimento, la sottoshell 3D (che può contenere fino a 10 elettroni) viene riempita successivamente con dieci elettroni.

* 4p¹: Infine, la sottosuolo 4P riceve il suo primo elettrone, completando la configurazione per il gallio.

Nota importante: L'ordine di riempimento degli elettroni segue il principio di Aufbau e la regola di Hund, che sono utili per determinare la configurazione di elettroni degli elementi.