* Elettropositività: I metalli alcali sono altamente elettropositivi, il che significa che perdono prontamente il loro singolo elettrone di valenza per diventare ioni (cationi) caricati positivamente.
* Elettronegatività: L'idrogeno è relativamente elettronegativo, il che significa che tende a guadagnare un elettrone per diventare uno ione (anione) caricato negativamente o condividere elettroni per formare legami covalenti.
La differenza nell'elettronegatività è troppo grande per formare un tipico legame ionico o covalente.
Tuttavia, ci sono alcune eccezioni:
* Idridi interstiziali: Alcuni metalli alcali possono formare idruri interstiziali , dove gli atomi di idrogeno occupano gli spazi tra gli atomi di metallo nel reticolo cristallino. Questa è più un'interazione fisica che un vero legame chimico.
* in condizioni estreme: In pressioni estremamente elevate, sono stati osservati alcuni metalli alcalini per reagire con l'idrogeno per formare *idruri ionici *. Ciò è dovuto all'estrema pressione che forza gli atomi di idrogeno a comportarsi più come anioni.
In sintesi: Mentre i metalli di idrogeno e alcali non si trovano in genere legati in condizioni normali, ci sono alcune eccezioni in condizioni estreme o in forme specifiche come gli idruri interstiziali.
