* Isotopi sono atomi dello stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni. Ciò significa che hanno lo stesso numero atomico ma diverse masse atomiche.
* Charge è determinato dal saldo dei protoni (carica positiva) ed elettroni (carica negativa).
* ioni sono atomi che hanno guadagnato o perso elettroni, con conseguente carica netta positiva o negativa.
Esempio:
* Carbon-12 e Carbon-14 sono isotopi di carbonio. Entrambi hanno 6 protoni. Carbon-12 ha 6 neutroni, mentre Carbon-14 ha 8 neutroni. Sono ancora atomi neutri a meno che non guadagnino o perdano elettroni.
Per riassumere:
* Gli isotopi differiscono nel numero di neutroni, che colpiscono la loro massa atomica.
* Gli ioni differiscono per il numero di elettroni, influenzando la loro carica.
* Gli stessi isotopi non sono necessariamente caricati. Possono diventare ioni guadagnando o perdendo elettroni.
