Acidi:

* Definizione: Sostanze che donano ioni idrogeno (H+) quando si dissolvono in acqua.

* Caratteristiche:

* Aumento del sapore

* Reagire con i metalli per produrre gas idrogeno

* Gira la cartina di tornasole blu rossa

* Avere un pH inferiore a 7

* Esempi:

* Acido cloridrico (HCL)

* Acido solforico (H₂so₄)

* Acido citrico (trovato in agrumi)

* Acido acetico (trovato in aceto)

Base:

* Definizione: Sostanze che accettano ioni idrogeno (H+) o donano ioni idrossido (OH-) quando si dissolvono in acqua.

* Caratteristiche:

* Ha un sapore amaro

* Sentirsi scivoloso

* Girare la cartina di tornasole rosso blu

* Hanno un pH maggiore di 7

* Esempi:

* Idrossido di sodio (NaOH)

* Idrossido di potassio (KOH)

* Ammoniaca (NH₃)

* Idrossido di magnesio (mg (OH) ₂)

sostanze neutre:

* Definizione: Sostanze che non sono né acide né basilari. Hanno una concentrazione bilanciata di ioni idrogeno e idrossido.

* Caratteristiche:

* Non avere un sapore aspro o amaro

* Non reagire fortemente con acidi o basi

* Avere un pH di 7

* Esempi:

* Acqua pura (H₂O)

* Table Sale (NaCl)

* Zucchero (c₁₂h₂₂o₁₁)

La scala del pH:

La scala del pH è un modo numerico per misurare l'acidità o la basicità di una soluzione.

* 0 a 6.9: Acido

* 7: Neutro

* 7.1 a 14: Di base

Come reagiscono gli acidi e le basi:

Acidi e basi neutralizzano a vicenda in una reazione chimica chiamata neutralizzazione . Questa reazione produce sale e acqua.

Esempio:

* HCl (Acido) + NaOH (base) → NaCl (sale) + H₂O (acqua)

Punti chiave:

* Il pH è una scala logaritmica: Ogni numero di numero intero nel pH rappresenta una variazione di dieci volte in acidità o basicità.

* Acidi e basi sono essenziali per molti processi biologici e industriali.

* Il concetto di acidità e basicità è importante per comprendere le reazioni chimiche e le questioni ambientali.