Peso atomico

* Definizione: La massa media di un atomo di un elemento, tenendo conto dell'abbondanza relativa dei suoi isotopi.

* unità: Unità di massa atomica (AMU) o grammi per mole (g/mol)

* Focus: Atomi individuali

* Esempio: Il peso atomico del carbonio è 12.011 AMU. Questo perché il carbonio esiste in due isotopi principali:carbonio-12 (12 AMU) e carbonio-13 (13 AMU), con il carbonio-12 molto più abbondante.

Peso molecolare molare di massa

* Definizione: La massa di una mole di una molecola. È la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi in una molecola.

* unità: Grammi per mole (g/mol)

* Focus: Molecole

* Esempio: Il peso molare molare di massa dell'acqua (H₂O) è di 18,015 g/mol. Questo viene calcolato aggiungendo i pesi atomici di due atomi di idrogeno (1,008 AMU ciascuno) e un atomo di ossigeno (15,999 AMU).

Differenze chiave

1. Focus: Il peso atomico si occupa di singoli atomi, mentre il peso molecolare molare di massa si concentra sulle molecole.

2. Calcolo: Il peso atomico è una media basata sull'abbondanza di isotopi, mentre il peso molare molare di massa è la somma dei pesi atomici.

3. unità: Entrambi possono essere espressi in grammi per mole (g/mol), ma il peso atomico è anche comunemente espresso in unità di massa atomica (AMU).

In sintesi:

* Il peso atomico è la massa media di un atomo di un elemento.

* Il peso molecolare molare di massa è la massa di una mole di una molecola.

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