Comprensione delle cellule galvaniche
* Celle galvaniche: Queste sono celle elettrochimiche che generano elettricità attraverso reazioni redox spontanee.
* anodo: L'elettrodo in cui si verifica l'ossidazione (perdita di elettroni).
* Catodo: L'elettrodo in cui si verifica la riduzione (guadagno di elettroni).
Determinazione dell'anodo
1. Identifica il metallo più reattivo: Lo zinco è più reattivo dell'alluminio. Ciò significa che lo zinco ha una maggiore tendenza a perdere elettroni e ossidarsi.
2. Applicare la serie di reattività: La serie di metalli di reattività aiuta a prevedere quale metallo si ossida (fungerà da anodo). I metalli più alti nella serie sono più reattivi.
3. Conclusione: Poiché lo zinco è più reattivo dell'alluminio, sarà l'anodo nella cellula galvanica.
Riepilogo della reazione
In questa cella galvanica:
* anodo (zinco): Zn (s) → zn²⁺ (aq) + 2e⁻ (ossidazione)
* catodo (alluminio): Al³⁺ (aq) + 3e⁻ → al (s) (riduzione)
Punto chiave: La reazione complessiva nella cella è la combinazione di queste due reazioni mezze, con elettroni che fluiscono dall'anodo di zinco al catodo di alluminio attraverso un circuito esterno.
