Ecco perché:
* Configurazione elettronica: Sia i metalli alcali che l'idrogeno hanno solo un elettrone nel guscio più esterno. Questo singolo elettrone di valenza è responsabile della loro reattività simile.
* Tendenza a perdere elettroni: I metalli alcali perdono prontamente il loro singolo elettrone di valenza per formare uno ione +1. Allo stesso modo, l'idrogeno può perdere il suo singolo elettrone per formare un protone (H+), sebbene questo sia meno comune rispetto a un elettrone per formare uno ione idruro (H-).
* Reattività: Sia i metalli alcalini che l'idrogeno sono altamente reattivi. I metalli alcali reagiscono vigorosamente con l'acqua e reagiscono prontamente con i non metalli. L'idrogeno reagisce anche con molti elementi, specialmente a temperature elevate.
Tuttavia, è importante notare che:
* L'idrogeno è un non metale: Mentre condivide alcune somiglianze chimiche con i metalli alcalini, l'idrogeno è classificato come non metallico a causa delle sue proprietà fisiche come il suo stato gassoso diatomico a temperatura ambiente.
* L'idrogeno è un atomo molto più piccolo: Questa differenza di dimensioni può portare a comportamenti chimici diversi.
Pertanto, mentre l'idrogeno condivide alcune somiglianze con i metalli alcali, non è considerato un vero membro del gruppo.
