* La temperatura più alta porta a una velocità di reazione più rapida.
* L'aumento della velocità non è lineare, ma piuttosto accelera all'aumentare della temperatura.
Ecco una rottura:
* Movimento molecolare: La temperatura è una misura dell'energia cinetica media delle molecole. Temperatura più alta significa che le molecole si muovono più velocemente e si scontrano più frequentemente.
* Frequenza di collisione: Collisioni più frequenti aumentano le possibilità di collisioni di successo, che sono quelle che portano a una reazione.
* Energia di attivazione: Ogni reazione ha un'energia minima richiesta per reagire le molecole, chiamata energia di attivazione. La temperatura più alta fornisce più molecole con energia sufficiente per superare questa barriera.
In sintesi:
* Temperatura più alta =velocità di reazione più veloce
* La relazione non è lineare, ma esponenziale.
Questa relazione è descritta dall'equazione Arrhenius , che quantifica la relazione tra temperatura e costante di velocità (che è direttamente correlata alla velocità di reazione).
