ipotesi della teoria cinetica dei gas:
1. Le particelle sono in costante movimento casuale: Le particelle di gas si muovono in tutte le direzioni con una gamma di velocità, che si scontrano tra loro e le pareti del loro contenitore.
2. Volume trascurabile di particelle: Rispetto al volume del contenitore, il volume delle singole particelle di gas è considerato insignificante.
3. Collisioni elastiche: Quando le particelle si scontrano, nessuna energia viene persa per attrito o altri fattori. L'energia cinetica viene trasferita tra le particelle.
4. Nessuna forze intermolecolari: Si presume che le particelle di gas abbiano attrazione o repulsione trascurabili tra di loro.
5. L'energia cinetica media è proporzionale alla temperatura: L'energia cinetica media delle particelle di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta del gas.
il non assunzione:
La teoria cinetica non presuppone che tutte le particelle abbiano la stessa velocità. In realtà, le particelle hanno una distribuzione delle velocità. Alcuni si muovono più velocemente, alcuni si muovono più lentamente e la velocità media è correlata alla temperatura.
Punto chiave: Mentre la teoria cinetica semplifica il comportamento dei gas, fornisce un quadro potente per comprendere le proprietà del gas.
