Comprensione della legge di Gay-Lussac

La legge di Gay-Lussac afferma che la pressione di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta quando il volume è mantenuto costante. Matematicamente, questo è espresso come:

P₁/t₁ =p₂/t₂

Dove:

* P₁ =pressione iniziale

* T₁ =temperatura iniziale (in Kelvin)

* P₂ =pressione finale

* T₂ =temperatura finale (in Kelvin)

Risoluzione del problema

1. Converti le temperature in Kelvin:

* T₁ =20,0 ° C + 273,15 =293,15 K

* T₂ =40,0 ° C + 273,15 =313,15 K

2. Collega i valori all'equazione della legge di Gay-Lussac:

* 660 Torr / 293.15 K =P₂ / 313.15 K

3. Risolvi per P₂ (la pressione finale):

* P₂ =(660 torr * 313.15 K) / 293.15 K

* P₂ ≈ 705 torr

Pertanto, la pressione cambierà da 660 torr a circa 705 torr.