Ecco perché:
* Numero atomico: Il cromo ha un numero atomico di 24, mentre il rame ha un numero atomico di 29. Ciò significa che il rame ha più protoni ed elettroni del cromo.
* Configurazione elettronica: Gli elettroni extra in rame riempiono un livello di energia più elevato (guscio 3D) rispetto al cromo. Questo aumento della schermatura elettronica dai gusci interni fa sì che gli elettroni più esterni nel rame sperimentino un'attrazione più debole per il nucleo, portando a un raggio atomico più ampio.
* Tendenze nella tabella periodica: Attraversando un periodo nella tavola periodica, il raggio atomico generalmente diminuisce a causa dell'aumento della carica nucleare e di una trazione più forte sugli elettroni. Questa tendenza è ulteriormente amplificata dall'aggiunta di elettroni allo stesso livello di energia nel rame.
In sintesi: Il rame ha un raggio atomico maggiore rispetto al cromo a causa del maggior numero di elettroni e del livello di energia più elevato dei suoi elettroni più esterni.
