* Nessuna forza trainante: Non esiste una forte forza trainante per una reazione tra queste due specie. Entrambi sono già in una forma relativamente stabile.
* Ioni simili: Entrambi i composti contengono lo ione carbonato (CO₃²⁻), che è uno ione poliatomico comune. Ciò significa che condividono già lo stesso blocco di base.
* Equilibrio: Se si verifica una reazione, sarebbe una reazione di equilibrio molto limitata, in cui i prodotti sarebbero molto simili ai reagenti.
Tuttavia:
Sebbene potrebbe non esserci una reazione diretta, è importante notare che:
* In soluzione: Se dovessi dissolvere sia il carbonato di idrogeno di sodio che un sale di carbonato (come carbonato di sodio, Na₂co₃) in acqua, avresti una soluzione contenente ioni bicarbonato (HCO₃⁻) e ioni carbonatici (CO₃²⁻). Questi due ioni possono esistere in equilibrio, con alcuni degli ioni bicarbonati che si convertono in ioni carbonatici e viceversa:
* Hco₃⁻ (aq) ⇌ h⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)
* Questo equilibrio può essere influenzato dal pH.
* Base acido: In un forte ambiente acido, il carbonato di idrogeno di sodio reagirà con l'acido (H⁺) per formare l'anidride carbonica (CO₂), l'acqua (H₂O) e gli ioni di sodio (Na⁺):
* Nahco₃ (s) + h⁺ (aq) → co₂ (g) + h₂o (l) + na⁺ (aq)
In conclusione, l'idrogeno carbonato di sodio e il carbonato non reagiranno direttamente tra loro. Potrebbero esistere in equilibrio in soluzione ed entrambi possono reagire separatamente con gli acidi.
