Ecco perché:
* Legge sui tassi: La legge sui tassi per la decomposizione di N₂O₅ è:
Tasso =k [n₂o₅]
Dove:
* Il tasso è il tasso della reazione
* k è la costante di velocità
* [N₂o₅] è la concentrazione di pentossido di azoto
* Dipendenza del primo ordine: La legge sui tassi mostra che il tasso della reazione è direttamente proporzionale alla concentrazione di N₂O₅. Ciò significa che se raddoppi la concentrazione di n₂o₅, anche la velocità della reazione raddoppierà. Questa è la caratteristica distintiva di una reazione del primo ordine.
Prove sperimentali: La natura del primo ordine di questa reazione è stata verificata sperimentalmente attraverso vari metodi, tra cui:
* Monitoraggio della variazione della concentrazione di n₂o₅ nel tempo: I dati sperimentali si adattano a una legge sui tassi integrati del primo ordine.
* Half-Life: L'emivita della reazione è costante, indipendentemente dalla concentrazione iniziale di N₂O₅, che è un altro segno distintivo di una reazione del primo ordine.
