Questa regola afferma che gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere un guscio esterno completo di otto elettroni di valenza, assomigliando alla configurazione elettronica stabile di gas nobili.
Eccezioni:
* idrogeno ed elio: Questi elementi necessitano solo di due Elettroni di valenza per la stabilità, poiché il loro guscio esterno è il primo guscio, che può contenere solo due elettroni.
* Metalli di transizione: Questi metalli possono avere più di otto elettroni di valenza a causa del coinvolgimento di d-orbitali nel legame.
Tuttavia, la regola dell'ottetto fornisce un quadro utile per comprendere il legame chimico e la reattività per la maggior parte degli elementi.
