Ecco perché:
* Elettroni di valenza: Questi sono gli elettroni nel guscio più esterno di un atomo, coinvolti nel legame chimico.
* Regola ottetto: Gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione stabile con otto elettroni di valenza, assomigliando alla configurazione del gas nobile. Questa stabilità è dovuta al guscio più esterno pieno, rendendoli meno reattivi.
Esempio:
Considera la formazione di una molecola di cloruro di sodio (NaCl):
* Il sodio (NA) ha un elettrone di valenza.
* Il cloro (CL) ha sette elettroni di valenza.
Quando il sodio perde il suo unico elettrone di valenza, diventa uno ione caricato positivamente (Na+). Il cloro guadagna questo elettrone, diventando uno ione caricato negativamente (Cl-). Entrambi gli ioni ora hanno otto elettroni di valenza, che soddisfano la regola dell'ottetto. L'attrazione elettrostatica tra questi ioni caricati in modo opposto costituisce il legame ionico nel NaCl.
Ricorda che la regola dell'ottetto è una generalizzazione e ci sono eccezioni, in particolare per gli elementi nel secondo periodo (come l'idrogeno e il litio).
