* Equilibrium Descrive uno stato in cui le tariffe dei processi in avanti e inversa sono uguali. In un sistema chiuso, ciò significa che la concentrazione di reagenti e prodotti rimane costante nel tempo.
* Evaporazione è un unidirezionale processo. Le molecole d'acqua sfuggono dalla fase liquida nella fase gassosa a causa dell'energia cinetica delle molecole.
Ecco come si riferisce all'equilibrio:
* Sistema aperto: In un sistema aperto (come una tazza), il vapore acqueo prodotto dall'evaporazione fugge nell'aria circostante. Ciò significa che la concentrazione di vapore acqueo nell'aria sopra la tazza non raggiunge mai un punto in cui bilancia il tasso di evaporazione, impedendo al sistema di raggiungere l'equilibrio.
* Sistema chiuso: In un contenitore completamente sigillato (un sistema chiuso), il processo di evaporazione alla fine rallenterebbe mentre l'aria sopra il liquido diventa satura di vapore acqueo. Ciò potrebbe portare a un equilibrio dinamico in cui il tasso di evaporazione è uguale al tasso di condensa. Tuttavia, anche in questo scenario, la quantità totale di acqua nel sistema diminuirebbe nel tempo quando alcune molecole d'acqua sfuggono alla fase liquida.
In sintesi: L'evaporazione è un processo che porta a una perdita netta di acqua dalla tazza, anche se può rallentare quando l'aria diventa satura. Non rappresenta un vero stato di equilibrio.
