* I protoni definiscono l'elemento: Il numero di protoni nel nucleo di un atomo determina l'identità dell'elemento. Ogni atomo di un particolare elemento avrà sempre lo stesso numero di protoni. Ad esempio, tutti gli atomi di carbonio hanno 6 protoni, tutti gli atomi di ossigeno hanno 8 protoni e così via.
* i neutroni possono variare: A differenza dei protoni, il numero di neutroni in un atomo può variare. Queste variazioni creano isotopi dello stesso elemento. Ad esempio, Carbon-12 e Carbon-14 sono entrambi isotopi di carbonio, ma hanno rispettivamente 6 e 8 neutroni.
* Elettroni bilancia i protoni: Il numero di elettroni in un atomo neutro è uguale al numero di protoni. Gli elettroni determinano le proprietà chimiche dell'atomo e il modo in cui interagiscono con altri atomi, ma non sono fondamentali per la definizione dell'elemento stesso.
Pertanto, il numero di protoni, che rimane costante per un determinato elemento, è l'indicatore più affidabile della sua identità. Questo è il motivo per cui il numero atomico, che rappresenta il numero di protoni, viene utilizzato per organizzare la tabella periodica e classificare gli elementi.
