* Bonding metallico: La capacità dei metalli di condurre elettricità nel loro stato solido è dovuta al loro unico legame metallico. Nei metalli, gli elettroni sono delocalizzati, il che significa che non sono strettamente legati ai singoli atomi ma possono muoversi liberamente in tutta la struttura. Questo "mare" di elettroni consente il facile flusso di corrente elettrica.
* Stato gassoso: Nello stato gassoso, gli atomi sono molto distanti e la struttura di legame metallico si rompe. Gli elettroni non sono più delocalizzati e sono strettamente legati ai singoli atomi. Ciò significa che non esiste un flusso libero di elettroni e quindi nessuna conduttività elettrica.
Eccezioni:
Mentre i metalli stessi non conducono elettricità nello stato gassoso, alcuni gas ionizzati , noto anche come plasma, può condurre elettricità. Nei plasmi, alcuni atomi sono ionizzati, il che significa che hanno perso o guadagnato elettroni, causando elettroni e ioni liberi che possono trasportare una corrente elettrica. Tuttavia, questa non è una proprietà dei metalli nel loro stato gassoso.
In sintesi: I metalli conducono elettricità nel loro stato solido a causa del loro legame metallico. Nello stato gassoso, il legame metallico viene interrotto e gli elettroni non sono più liberi di muoversi, con conseguente mancanza di conducibilità.
