idrogeno:
* Protium (¹h): L'isotopo più comune, con un protone e senza neutroni.
* Deuterio (²H): Contiene un protone e un neutrone. È usato nella ricerca di fusione nucleare.
* Trizio (³H): Contiene un protone e due neutroni. È radioattivo e utilizzato in alcune applicazioni come le fonti di luce a base di trizio.
Carbon:
* Carbon-12 (¹²c): L'isotopo più comune, con sei protoni e sei neutroni. Costituisce la base dell'unità di massa atomica.
* Carbon-14 (¹⁴c): Radioattivo con sei protoni e otto neutroni. Utilizzato nella datazione al carbonio per determinare l'età degli antichi artefatti.
Ossigeno:
* Oxygen-16 (¹⁶o): L'isotopo più abbondante, con otto protoni e otto neutroni.
* Oxygen-18 (¹⁸o): Utilizzato nella ricerca paleoclimata per studiare le temperature passate.
uranio:
* Uranium-235 (²³⁵u): Isotopo fissile usato nelle centrali nucleari e nelle armi.
* Uranium-238 (²³⁸u): Isotopo di uranio naturale più abbondante. Utilizzato nelle centrali nucleari, ma non fissile.
Altri esempi:
* Potassio-40 (⁴⁰k): Isotopo radioattivo trovato nelle banane e utilizzato in appuntamenti di potassio-argon.
* cloro-35 (³⁵cl) e cloro-37 (³⁷cl): Entrambi si verificano naturalmente e contribuiscono alla massa atomica media di cloro.
* Cobalt-60 (⁶⁰co): Isotopo radioattivo utilizzato nella radioterapia medica.
* iodio-131 (¹³mpi): Isotopo radioattivo utilizzato nei trattamenti tiroidei e nell'imaging medico.
TakeAways chiave:
* Gli isotopi di un elemento hanno lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni. Questo porta a variazioni della loro massa atomica.
* Alcuni isotopi sono radioattivi , mentre altri sono stabili.
* Gli isotopi hanno varie applicazioni In campi come medicina, archeologia e produzione di energia.
