per i solidi nei liquidi:
* g/100 g solvente: Questa è l'unità più utilizzata, che rappresenta grammi di soluto disciolto in 100 grammi di solvente a una temperatura specifica.
* g/ml solvente: Questa unità è anche comune, specialmente per le soluzioni in cui il solvente è un liquido con una densità nota.
* mol/l: Rappresenta la concentrazione molare (moli di soluto per litro di soluzione) che è utile per comprendere le reazioni chimiche e le proprietà della soluzione.
* ppm (parti per milione): Utilizzato per solubilità estremamente basse, che rappresentano il numero di parti del soluto per milione di parti di soluzione.
per i gas nei liquidi:
* ml gas/100 ml solvente: Rappresenta il volume di gas disciolto in 100 ml di liquido a una temperatura e pressione specifiche.
* ATM: Per i gas, la solubilità può anche essere espressa come pressione parziale del gas nell'atmosfera sopra il liquido.
Considerazioni importanti:
* Temperatura: Le curve di solubilità sono in genere tracciate contro la temperatura, poiché la temperatura influisce in modo significativo sulla solubilità.
* Pressione: Per i gas, la solubilità dipende fortemente dalla pressione.
* solvente: Il solvente specifico utilizzato influisce sulla solubilità.
Esempio: Una curva di solubilità per cloruro di sodio (NaCl) in acqua potrebbe utilizzare l'unità g/100 g H2O sull'asse y e sulla temperatura (° C) sull'asse X.
Presta sempre attenzione al contesto specifico e alle unità fornite sugli assi di una curva di solubilità per comprendere le informazioni che presenta.
