* Redox è un termine abbreviato per ossidazione di riduzione .
* Riduzione è il guadagno degli elettroni.
* Ossidazione è la perdita di elettroni.
Caratteristiche chiave delle reazioni redox:
* Cambiamento negli stati di ossidazione: Lo stato di ossidazione di almeno un elemento coinvolto nei cambiamenti di reazione.
* Trasferimento di elettroni: Gli elettroni vengono trasferiti da una specie all'altra.
* si verificano sempre insieme: La riduzione e l'ossidazione si verificano sempre contemporaneamente in una reazione.
Esempi di reazioni redox:
* COMBUSTION: La combustione di carburanti come legno o propano comporta l'ossidazione del carburante e la riduzione dell'ossigeno.
* corrosione: La ruggine del ferro è una reazione redox in cui il ferro viene ossidato per l'ossido di ferro.
* Elettrolisi: Il processo di utilizzo dell'elettricità per abbattere un composto (come l'acqua in idrogeno e ossigeno) comporta reazioni redox.
* Funzionamento della batteria: Le batterie funzionano per reazioni redox, in cui gli elettroni fluiscono da un elettrodo all'altro attraverso un circuito esterno.
In sintesi: Le reazioni redox sono fondamentali per molti processi chimici in natura e tecnologia, svolgendo un ruolo cruciale in tutto, dalla produzione di energia ai processi biologici.
