* Elettronegatività: L'elettronegatività, la capacità di un atomo di attrarre elettroni, aumenta mentre ti muovi attraverso un periodo. Questo perché il numero di protoni nel nucleo aumenta, portando a un'attrazione più forte per gli elettroni.
* Carica nucleare efficace: La carica nucleare effettiva, la carica positiva netta sperimentata dagli elettroni di valenza, aumenta anche man mano che si muove un periodo. Ciò è dovuto al numero crescente di protoni e all'effetto di protezione degli elettroni interni che rimangono relativamente costanti.
* Affinità elettronica: L'affinità elettronica, il cambiamento di energia quando un elettrone viene aggiunto a un atomo neutro, tende ad aumentare per un periodo.
Questi fattori indicano che gli atomi sul lato destro della tabella periodica (non metalli) hanno una maggiore tendenza a guadagnare elettroni e formare anioni.
Esempio:
* Sodio (NA): Il sodio ha una bassa elettronegatività e perde prontamente il suo elettrone di valenza per formare un catione +1 (Na +).
* cloro (CL): Il cloro ha un'elevata elettronegatività e guadagna prontamente un elettrone per formare un anione -1 (cl-).
Eccezioni:
Mentre la tendenza generale è che l'accusa anionica aumenti per un periodo, ci sono eccezioni. Ad esempio, alcuni elementi, come i gas nobili, sono molto stabili e non formano prontamente anioni.
Nota:
Il termine "anione" si riferisce a qualsiasi ione accusato negativamente, indipendentemente dalla sua accusa. La carica specifica di un anione dipende dall'elemento e dal numero di elettroni che guadagna.
