Ecco perché:
* PKA: Il PKA è una misura della forza dell'acido, in particolare il logaritmo negativo della costante di dissociazione acida (KA). Indica il pH a cui l'acido e la sua base coniugata sono presenti in eguali concentrazioni.
* Capacità di buffering: Un tampone funziona meglio quando ha quantità significative sia dell'acido debole che della sua base coniugata presente. Questo perché il tampone può neutralizzare sia l'acido e la base aggiunti spostando l'equilibrio tra l'acido e la sua base coniugata.
* oltre l'intervallo effettivo: Al di fuori dell'intervallo di unità di ± 1 pH, la concentrazione dell'acido o della sua base coniugata diventa significativamente inferiore, riducendo la capacità del tampone di resistere alle variazioni del pH.
In sintesi:
* Una soluzione tampone è più efficace nel resistere alle variazioni del pH quando il pH della soluzione è vicino alla PKA dell'acido debole nel tampone.
* Il tampone è generalmente considerato efficace in un intervallo di ± 1 unità pH dalla sua PKA.
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