1. Isotopi:
* Gli atomi dello stesso elemento possono avere un numero diverso di neutroni. Queste variazioni sono chiamate isotopi. Ad esempio, Carbon-12 e Carbon-14 sono entrambi isotopi di carbonio, con diversi numeri di neutroni.
* Ogni isotopo ha una massa specifica.
2. Abbondanza:
* Gli isotopi si verificano in natura con diverse abbondanze. Ad esempio, il carbonio-12 è molto più abbondante del carbonio-14.
3. Media ponderata:
* La massa atomica elencata sulla tavola periodica è la media ponderata delle masse di tutti gli isotopi. Ciò significa che la massa di ogni isotopo viene moltiplicata per la sua naturale abbondanza e quindi tutti i prodotti vengono sommati.
Formula:
Massa atomica =(massa di isotopo 1 * abbondanza di isotopo 1) + (massa di isotopo 2 * abbondanza di isotopo 2) + ...
Esempio:
Consideriamo il cloro (CL), che ha due isotopi principali:
* cloro-35: Massa =34.9689 AMU, abbondanza =75,77%
* cloro-37: Massa =36.9659 AMU, abbondanza =24,23%
Calcolo:
Massa atomica di Cl =(34.9689 AMU * 0.7577) + (36.9659 AMU * 0.2423)
=26.4957 AMU + 8.9568 AMU
= 35.4525 AMU
Pertanto, la massa atomica di cloro elencata sulla tabella periodica è di circa 35,45 AMU.
Nota:
* Le masse atomiche sono generalmente espresse in unità di massa atomica (AMU).
* Le masse atomiche elencate sulla tabella periodica sono generalmente arrotondate a due o tre decimali.
* Alcuni elementi non hanno isotopi stabili e quindi non hanno abbondanza naturale. Per questi elementi, la massa atomica si basa sull'isotopo più lungo.
