1. Deplezione dei reagenti:
* Le celle elettrochimiche funzionano convertendo l'energia chimica in energia elettrica. Questo processo prevede una reazione chimica tra i reagenti agli elettrodi.
* Man mano che la reazione avanza, i reagenti vengono consumati. Pensalo come bruciare carburante in un'auto - alla fine, si esaurisce la benzina.
* Quando i reagenti sono esauriti, la reazione chimica si ferma. Ciò significa che la cella non può più produrre energia elettrica e "diventa piatta".
2. Equilibrio:
* Le reazioni elettrochimiche sono reversibili. Ciò significa che i prodotti della reazione possono anche reagire per formare i reagenti originali.
* Man mano che la reazione procede, la concentrazione di prodotti aumenta e la concentrazione di reagenti diminuisce.
* Alla fine, la velocità della reazione in avanti (reagenti ai prodotti) diventa uguale alla velocità della reazione inversa (prodotti ai reagenti). Questo si chiama equilibrio.
* In equilibrio, non vi è alcun cambiamento netto nella concentrazione di reagenti o prodotti. Ciò significa che la cella non può più generare una differenza potenziale e quindi nessuna corrente. La cella è effettivamente "piatta" in questo stato.
Altri fattori che possono contribuire a una cella che va in piano:
* Resistenza interna: Nel tempo, la resistenza interna della cellula può aumentare a causa di fattori come la corrosione o l'accumulo di prodotti di reazione. Ciò aumenta la perdita di energia all'interno della cellula, riducendo la sua produzione.
* Temperatura: Le temperature estreme possono influire sul tasso di reazione chimica e le prestazioni della cellula.
* Perdita: Se la cella è danneggiata o ha una guarnizione difettosa, può perdere la sua soluzione di elettroliti, che è essenziale per le reazioni chimiche.
In sintesi: Una cella elettrochimica "si sta piatta" quando i suoi reagenti sono esauriti o raggiunge l'equilibrio. Ciò è dovuto ai principi fondamentali delle reazioni chimiche e alla conversione dell'energia chimica in energia elettrica.
