1. Ordine di riempimento:
* Seguire il principio di Aufbau e la regola di Hund per riempire gli orbitali in ordine di aumento dei livelli di energia.
* L'ordine è:1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...
2. Numero di elettroni:
* Il numero atomico (42) ci dice che ci sono 42 elettroni da distribuire.
3. Configurazione elettronica:
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S¹ 4D⁵
Spiegazione:
* Le prime tre gusci (1s, 2s, 2p, 3s, 3p) sono riempite completamente.
* La sottoshell 4S è riempita con 2 elettroni.
* La sottoshell 3D è riempita con 10 elettroni.
* La sottoshell 4p è riempita con 6 elettroni.
* La sottoshell 5S ha 1 elettrone.
* La sottoshell 4D ha 5 elettroni (questo è un caso speciale in cui la sottoshell 4D è piena per metà, contribuendo alla stabilità dell'atomo).
Nota importante: Questo è lo stato di terra configurazione elettronica. In alcuni casi, gli elementi possono avere stato eccitato Configurazioni in cui gli elettroni occupano livelli di energia più elevati.
