Ecco perché:
* Reazioni reversibili Procedere in entrambe le direzioni, il che significa che i reagenti possono formare prodotti e i prodotti possono anche reagire ai reagenti.
* La velocità di ciascuna direzione (Forward and Reverse) è influenzato dalle concentrazioni delle specie coinvolte.
* Equilibrium si raggiunge quando i tassi delle reazioni in avanti e inversa diventano uguali, il che significa che la variazione netta nella concentrazione di reagenti e prodotti è zero.
Esempi di reazioni reversibili:
* Il processo di Haber-Bosch: N₂ (G) + 3H₂ (G) ⇌ 2NH₃ (G)
* La reazione di idrogeno e iodio: H₂ (g) + i₂ (g) ⇌ 2Hi (g)
* La dissoluzione di un sale in acqua: NaCl (S) ⇌ Na⁺ (Aq) + Cl⁻ (Aq)
al contrario, reazioni irreversibili Procedere in una sola direzione e il loro tasso non è significativamente influenzato dalla concentrazione di prodotti.
