Ecco una rottura:
* Le molecole d'acqua non sono sempre stabili: Le molecole d'acqua (H₂O) possono dissociare spontaneamente in ioni idrogeno (H⁺) e ioni idrossido (OH⁻):
* H₂o ⇌ h⁺ + oh⁻
* Equilibrio: Questa reazione è in equilibrio, il che significa che va costantemente avanti e indietro.
* Concentrazione molto piccola di ioni: Mentre l'auto-ionizzazione è una percentuale molto piccola, crea comunque una piccola quantità di ioni liberi. A 25 ° C, la concentrazione di ioni H⁺ e OH⁻ è di circa 10⁻⁷ mol/L.
* gli ioni consentono la conduttività: Questi ioni liberi possono trasportare una corrente elettrica, rendendo anche l'acqua altamente purificata leggermente conduttiva.
Fattori che influenzano la conduttività:
* Temperatura: Temperature più elevate aumentano il tasso di autoionizzazione, portando a una conducibilità più elevata.
* Impurità disciolte: Anche le tracce di impurità come sali o acidi possono aumentare significativamente la conduttività aggiungendo più ioni alla soluzione.
In sintesi:
L'autoionizzazione dell'acqua, sebbene un processo molto piccolo, crea una piccola quantità di ioni che rendono l'acqua purificata leggermente conduttiva. La conduttività è ancora molto bassa rispetto ad altre soluzioni ma non completamente zero.
