1. Forze intermolecolari:
* Solidi: Le molecole nei solidi sono strettamente imballate e tenute insieme da forti forze intermolecolari (come legami ionici, legami metallici o forti forze di van der Waals). Queste forze resistono a qualsiasi tentativo di avvicinare le molecole.
* Liquidi: Mentre le molecole nei liquidi hanno più libertà di movimento rispetto ai solidi, sono ancora relativamente vicine e sperimentano forze intermolecolari significative.
2. Densità:
* Le molecole in solidi e liquidi sono molto più densi che nei gas. Ciò significa che c'è pochissimo spazio vuoto tra le molecole, che rende difficile stringerle più vicine.
3. Compressibilità:
* Compressibilità è la capacità di una sostanza di diminuire di volume sotto pressione.
* liquidi e solidi Avere una compressibilità molto bassa perché le forti forze intermolecolari e le dense resistono alle variazioni del volume.
* Gas hanno forze intermolecolari molto più deboli e sono meno densi, quindi sono molto più comprimibili.
Nota importante:
Mentre spesso consideriamo liquidi e solidi incomprimibili nelle situazioni quotidiane e alcuni calcoli, sono tecnicamente comprimibili. La variazione del volume è semplicemente estremamente piccola sotto le normali pressioni. Tuttavia, a pressioni estremamente elevate, anche liquidi e solidi possono sperimentare una compressione significativa. Ad esempio, la pressione sul nucleo della Terra è così immensa da comprimere significativamente il ferro e il nichel presenti lì.
In sintesi, la bassa compressibilità di liquidi e solidi è dovuta a:
* Forze intermolecolari forti che tengono insieme le molecole.
* Alta densità, lasciando pochissimo spazio vuoto tra le molecole.
