Ecco perché:
* azoto è un non-metallo: L'azoto esiste come molecola diatomica (N 2 ) e i non metalli in genere formano legami deboli.
* Nessun legame ionico o covalente: Le molecole di azoto non condividono elettroni (legame covalente) o elettroni di trasferimento (legame ionico) per formare la struttura cristallina.
* Van der Waals Forces: Queste sono attrazioni deboli e temporanee tra molecole causate da fluttuazioni nella distribuzione degli elettroni. Sebbene deboli individualmente, diventano significativi in gran numero, tenendo insieme molecole di azoto in un reticolo cristallino.
In sintesi: Sebbene non forti come i legami ionici o covalenti, le forze di van der Waals sono le forze dominanti responsabili dello stato solido di azoto a basse temperature.
