Reazione omogenea:
* Tutti i reagenti e i prodotti sono nella stessa fase. Questo potrebbe essere:
* Tutti i gas (ad esempio, la combustione del metano:Ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2H₂o (g))
* Tutti i liquidi (ad esempio, la reazione di etanolo e acqua:ch₃ch₂oh (l) + h₂o (l) → ch₃ch₂oh (aq))
* Tutti i solidi (ad esempio, la reazione di sodio solido e cloro:2na (s) + cl₂ (s) → 2Nacl (s))
* La reazione si verifica durante l'intera miscela. Non ci sono confini distinti tra i reagenti.
* Generalmente più veloce A causa della più facile miscelazione e interazione delle molecole.
Reazione eterogenea:
* I reagenti e i prodotti sono in diverse fasi. Questo potrebbe essere:
*-Solido a gas (ad esempio, la combustione del legno:c (s) + o₂ (g) → co₂ (g))
* Liquido-solido (ad esempio, lo scioglimento dello zucchero in acqua:c₁₂h₂₂o₁₁ (s) + h₂o (l) → c₁₂h₂₂o₁₁ (aq))
* Liquido-liquido (ad esempio, l'estrazione di olio dai semi di soia)
* Gas-liquid (ad esempio, l'assorbimento di anidride carbonica in acqua:CO₂ (G) + H₂O (L) → H₂co₃ (Aq))
* La reazione si verifica solo all'interfaccia tra le fasi. Questo crea una limitazione della superficie.
* Generalmente più lento A causa della necessità di molecole di superare i confini della fase per interagire.
Ecco una tabella che riassume le differenze chiave:
| Caratteristica | Reazione omogenea | Reazione eterogenea |
| --- | --- | --- |
| Fase | Tutti i reagenti e i prodotti nella stessa fase | Reagenti e prodotti in diverse fasi |
| Posizione di reazione | Durante la miscela | All'interfaccia tra le fasi |
| Rate | Generalmente più veloce | Generalmente più lento |
| Esempi | Combustazione di metano, dissoluzione dello zucchero in acqua | Burning of Wood, dissolvendo il carbonato di calcio in acido |
Comprendere queste differenze è cruciale nella previsione dei tassi di reazione, nella progettazione di reattori e nell'analisi dei processi chimici.
