* anioni: Ioni caricati negativamente. Hanno guadagnato uno o più elettroni, dando loro un eccesso di carica negativa.
* cationi: Ioni caricati positivamente. Hanno perso uno o più elettroni, lasciandoli con un eccesso di carica positiva.
Ecco una tabella che riassume le differenze:
| Caratteristica | Anioni | Cationi |
| --- | --- | --- |
| Carica | Negativo (-) | Positivo (+) |
| Cambio di elettrone | Elettroni guadagnati | Elettroni persi |
| Esempio | Ione cloruro (cl-), ione di ossido (O2-) | Ione di sodio (Na+), ione calcio (Ca2+) |
Come ricordare:
* Pensa a "anione" come suonante come "ione negativo".
* I cationi sono "gatti" e i gatti hanno un atteggiamento positivo (almeno a volte).
Perché è importante?
Le cariche opposte di anioni e cationi sono ciò che guida molti processi chimici, tra cui:
* Formazione di composti ionici: Anioni e cationi si attirano a vicenda elettrostaticamente, formando composti stabili.
* Soluzioni elettrolitiche: La presenza di ioni in soluzione consente il flusso di elettricità.
* Reazioni chimiche: Il trasferimento di elettroni tra atomi provoca spesso la formazione di ioni, che partecipano a ulteriori reazioni.
