Ecco una rottura:
* Concentrazione: Quando si aumenta la concentrazione di reagenti, essenzialmente imballate più molecole nello stesso spazio. Ciò significa che ci sono più opportunità di collisioni tra le molecole del reagente. Altre collisioni si traducono in maggiori possibilità di collisioni di successo (quelle che portano alla formazione del prodotto), con conseguente velocità di reazione più rapida.
* Temperatura: L'aumento della temperatura dà alle molecole più energia cinetica, facendole muovere più velocemente e si scontrano più frequentemente. Inoltre, maggiore energia significa anche che più collisioni avranno energia sufficiente per superare la barriera di energia di attivazione e formare prodotti. Questa combinazione di aumento della frequenza e collisioni energetiche più elevate porta a una velocità di reazione più rapida.
In sostanza, sia l'aumento della concentrazione che la temperatura portano a collisioni più frequenti ed energetiche, che sono la forza trainante dietro le reazioni chimiche.
