acqua (H₂O):
* Ibridazione: L'atomo di ossigeno nell'acqua subisce l'ibridazione SP³. Ciò significa che le sue quattro coppie di elettroni (due coppie di legami e due coppie solitarie) sono disposte in una geometria tetraedrica.
* Repulsione della coppia solitaria: Le due coppie solitarie sull'atomo di ossigeno esercitano una forza repulsiva più forte rispetto alle coppie di legami. Ciò avvicina i due atomi di idrogeno, risultando in una geometria molecolare piegata o a forma di V.
* Angolo di legame: L'angolo di legame H-O-H in acqua è di circa 104,5 °, deviando significativamente dall'angolo di 180 ° di una molecola lineare.
anidride carbonica (CO₂):
* Ibridazione: L'atomo di carbonio nell'anidride carbonica subisce ibridazione SP. Ciò significa che le sue due coppie di elettroni (entrambe le coppie di legami) sono disposte in modo lineare.
* nessuna coppia solitaria: Il carbonio non ha coppie solitarie, quindi non c'è repulsione per distorcere la disposizione lineare.
* Angolo di legame: L'angolo di legame O-C-O nell'anidride carbonica è di 180 °, risultando in una molecola perfettamente lineare.
In sintesi:
La differenza nella geometria deriva dalla presenza di coppie solitarie sull'atomo di ossigeno nell'acqua. Queste coppie solitarie creano una repulsione più forte delle coppie di legami, costringendo la molecola a una forma piegata. L'anidride carbonica, senza coppie solitarie sull'atomo di carbonio centrale, mantiene una struttura lineare.
