* Pressione del vapore: Le sostanze volatili hanno un'alta pressione di vapore, il che significa che evaporano prontamente e contribuiscono alla pressione generale di vapore della soluzione.
* Punto di ebollizione: Una soluzione bolle quando la sua pressione di vapore è uguale alla pressione atmosferica. Maggiore è la pressione del vapore della soluzione, minore è la temperatura a cui bolle.
* Legge di Raoult: Questa legge afferma che la pressione del vapore di una soluzione è proporzionale alla frazione molare del solvente (acqua in questo caso). Quando viene aggiunto un soluto volatile, riduce la frazione molare di acqua, portando a una pressione di vapore inferiore e quindi a un punto di ebollizione inferiore.
Esempio:
L'aggiunta di etanolo (una sostanza volatile) all'acqua abbasserà il punto di ebollizione della soluzione risultante. Questo perché l'etanolo ha una pressione di vapore maggiore rispetto all'acqua. La presenza di etanolo aumenta la pressione di vapore complessiva della soluzione, facendo bollire a una temperatura più bassa.
Nota importante: La misura in cui viene abbassato il punto di ebollizione dipende dalla concentrazione e dalla volatilità della sostanza volatile solubile. Soluzioni più concentrate e sostanze più volatili avranno un effetto maggiore sul punto di ebollizione.
