* Hbr (acido idrobromico) è un acido forte: Si dissocia completamente in acqua, il che significa che rilascia tutti i suoi ioni idrogeno (H+). Questo lo rende un acido molto forte.
* unità di misurazione: 998 probabilmente si riferisce al numero di molecole di HBR, che non è un'unità utile per il calcolo del pH. Abbiamo nemmeno bisogno di:
* Mali: Il numero di moli di HBR presente.
* Molarità: La concentrazione di HBR nelle moli per litro (mol/L).
Ecco come calcolare il pH di una soluzione con quantità note:
1. Calcola il numero di moli di ciascun acido:
* Moli di hno₃ =(massa di hno₃) / (massa molare di hno₃) =45 g / 63,01 g / mol ≈ 0,714 mol
* È necessario fornire la massa di HBR per calcolare le sue talpe.
2. Calcola la concentrazione totale di ioni H+:
* Sia HNO₃ che HBR sono acidi forti, quindi contribuiscono con tutti i loro ioni H+ alla soluzione.
* [H +] =(moli di HNO₃ + moli di Hbr) / (volume totale della soluzione)
* Avrai bisogno del volume della soluzione in litri (150000 L in questo caso).
3. Calcola il pH:
* ph =-log [H+]
Esempio:
Diciamo che hai 100 grammi di HBr.
1. Moli di HBR:
* Moli di HBr =(massa di HBr) / (massa molare di HBr) =100 g / 80,91 g / mol ≈ 1,237 mol mol
2. Concentrazione totale di ioni H+:
* [H +] =(0,714 mol + 1,237 mol) / 150000 L ≈ 1,30 x 10^-5 mol / L
3. ph:
* ph =-log (1,30 x 10^-5) ≈ 4,89
Fornire la massa di HBR in grammi per ottenere un calcolo accurato del pH.
