Ecco perché:
* calore di vaporizzazione: Questa è la quantità di energia richiesta per cambiare una sostanza da un liquido a un gas nel suo punto di ebollizione.
* Forze intermolecolari: La forza delle forze intermolecolari tra le molecole determina la quantità di energia necessaria per spezzarle durante la vaporizzazione. Le forze intermolecolari più forti portano a riscaldamenti più elevati di vaporizzazione.
* Forze di dispersione di Londra: La forza intermolecolare primaria in queste molecole diatomiche sono le forze di dispersione di Londra. Queste forze aumentano con l'aumentare della dimensione molecolare e della polarizzabilità.
iodio (i2) è la più grande molecola nell'elenco, rendendola più polarizzabile. Ciò significa che ha le più forti forze di dispersione di Londra, portando al più alto calore di vaporizzazione.
In sintesi:
* i2> br2> cl2> f2> o2 (Aumento del calore di vaporizzazione)
