Ecco perché:
* Il sale scioglimento (NaCl) in acqua è di solito un processo endotermico. Ciò significa che il calore viene assorbito dall'ambiente circostante, causando la diminuzione della temperatura della soluzione.
* La temperatura non può diminuire e quindi aumentare contemporaneamente. Se la temperatura è diminuita da 30,5 ° C, non potrebbe quindi aumentare a 35,6 ° C all'interno dello stesso processo.
Per calcolare il cambiamento di entalpia (ΔH) della reazione, abbiamo bisogno della variazione di temperatura corretta.
Ecco come affronteremmo il calcolo se avessimo i dati di temperatura corretti:
1. Calcola la variazione di temperatura (Δt): ΔT =temperatura finale - temperatura iniziale
2. Determina la massa della soluzione: Poiché la densità dell'acqua è di circa 1 g/mL, la massa di 1000 ml di acqua è di 1000 g. Aggiungi la massa del sale (50 g) per ottenere la massa totale della soluzione (1050 g).
3. Usa la capacità termica specifica dell'acqua: La capacità termica specifica dell'acqua è di circa 4,184 J/G ° C.
4. Calcola la modifica del calore (Q): Q =massa di soluzione × Capacità termica specifica × ΔT
5. Collegare il cambiamento di calore al cambiamento di entalpia: Poiché il processo è a pressione costante, il cambiamento di calore (Q) è uguale al cambiamento di entalpia (ΔH) della reazione.
Ricorda: Se la temperatura finale è inferiore alla temperatura iniziale, il cambiamento di entalpia (ΔH) sarà positivo, indicando una reazione endotermica. Se la temperatura finale è più alta, il cambiamento di entalpia sarà negativo, indicando una reazione esotermica.
