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    Quanti atomi di alluminio ci sono in un solfuro campione con massa 100 g?
    Stai chiedendo il numero di atomi di alluminio in un campione di 100 g di solfuro di alluminio. Ecco come capirlo:

    1. Determina la formula chimica

    Il solfuro di alluminio è composto da alluminio (AL) e zolfo. La formula chimica per il solfuro di alluminio è al₂s₃.

    2. Calcola la massa molare

    * La massa molare di alluminio (AL) è 26,98 g/mol.

    * La massa molare di zolfo (S) è 32,07 g/mol.

    La massa molare di Al₂s₃ è:(2 * 26,98 g/mol) + (3 * 32,07 g/mol) =150,17 g/mol

    3. Calcola il numero di moli

    * Abbiamo un campione di 100 g di Al₂s₃.

    * Dividi la massa del campione per massa molare per ottenere il numero di moli:100 g / 150,17 g / mol =0,666 moli di Al₂s₃.

    4. Calcola il numero di atomi di alluminio

    * Ogni mole di Al₂s₃ contiene 2 moli di atomi di alluminio.

    * Moltiplica il numero di moli di Al₂s₃ per 2 per ottenere il numero di moli di alluminio:0,666 moli * 2 =1,332 moli di alluminio.

    * Usa il numero di Avogadro (6.022 x 10²³ Atomi/mol) per convertire le moli di alluminio al numero di atomi:1,332 moli * 6,022 x 10²³ atomi/mol = 8,02 x 10²³ atomi di alluminio.

    Pertanto, ci sono circa 8,02 x 10²³ atomi di alluminio in un campione di 100 g di solfuro di alluminio.

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