Ecco perché è specificamente forte con questi elementi:
* elevata elettronegatività: Ossigeno, fluoro e azoto sono altamente elettronegativi, il che significa che tirano gli elettroni verso se stessi in un legame. Ciò crea una forte carica negativa parziale (Δ-) sull'atomo elettronegativo e una forte carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo di idrogeno.
* Dimensioni ridotte: Questi atomi elettronegativi sono piccoli, consentendo all'atomo di idrogeno di avvicinarsi abbastanza alle coppie solitarie di elettroni sull'atomo elettronegativo, formando una forte interazione dipolo-dipolo.
Perché altri elementi non formano legami idrogeno:
* Elettronegatività inferiore: Altri elementi, come carbonio o cloro, hanno un'elettronegatività inferiore rispetto all'ossigeno, al fluoro o all'azoto. Ciò si traduce in cariche parziali più deboli, portando a interazioni più deboli dipolo-dipolo.
* Dimensioni più grandi: Gli atomi più grandi hanno meno probabilità di formare forti legami idrogeno perché l'atomo di idrogeno non può avvicinarsi abbastanza agli elettroni della coppia solitaria.
Pertanto, il legame idrogeno è un tipo specifico di interazione che coinvolge atomi di idrogeno e altamente elettronegativi come ossigeno, fluoro o azoto. Non è limitato all'idrogeno.
