* KCl (cloruro di potassio): Questo è un composto ionico. I composti ionici hanno attrazioni elettrostatiche molto forti tra i loro ioni, che portano a alti punti di fusione e di ebollizione.

* CO2 (anidride carbonica): Questa è una molecola non polare. Le molecole non polari hanno forze di dispersione di Londra deboli, che sono le uniche forze intermolecolari presenti. Ciò si traduce in punti di ebollizione relativamente bassi.

* CH2O (formaldeide): Questa è una molecola polare. Le molecole polari hanno interazioni dipolo-dipolo oltre alle forze di dispersione di Londra. Le interazioni dipolo-dipolo sono più forti delle forze di dispersione di Londra, ma ancora più deboli dei legami ionici.

Pertanto, CO2 (anidride carbonica) avrà il punto di ebollizione più basso.

Ecco perché:

* Forze intermolecolari più deboli: CO2 ha solo forze di dispersione di Londra deboli tra le sue molecole.

* Dimensione molecolare più piccola: La CO2 è una piccola molecola, che riduce ulteriormente la forza di queste forze.