Comprensione della titolazione
La titolazione è una tecnica utilizzata per determinare la concentrazione sconosciuta di una soluzione (analita) reagendo con una soluzione di concentrazione nota (titolazione).
* Titolazione acida-base: Nelle titolazioni di base acida, utilizziamo una concentrazione nota di una base per neutralizzare un volume noto di una soluzione acida. L'endpoint viene raggiunto quando l'acido e la base hanno reagito completamente.
passi per determinare la concentrazione acida
1. Materiali:
* Burette: Un tubo graduato utilizzato per consegnare il titolare (base) con precisione.
* Pipette: Un dispositivo per misurare accuratamente il volume dell'acido (analita).
* Beaker: Contenitore per contenere la soluzione acida.
* Blaccia Erlenmeyer: Contenitore per la reazione di titolazione.
* Indicatore: Una sostanza che cambia colore all'endpoint della titolazione (ad es. Fenolftaleina).
2. Procedura:
* Preparazione:
* Misurare accuratamente un volume noto della soluzione acida usando una pipetta e trasferirla nel pallone Erlenmeyer.
* Aggiungi alcune gocce di un indicatore appropriato al pallone.
* Riempi la buretta con la soluzione di base standard.
* Titolazione:
* Aggiungi lentamente la soluzione di base dalla buretta alla soluzione acida nel pallone mentre gira continuamente.
* Osservare il cambio di colore dell'indicatore. La modifica del colore indica l'endpoint della titolazione.
* Registra le letture di Burette iniziali e finali per determinare il volume della soluzione di base utilizzata.
3. Calcoli:
* moli di base:
* Moltiplica il volume della base utilizzata (in litri) per la concentrazione nota della base (in moli per litro).
* `Moli di base =volume di base (l) * concentrazione di base (mol/l)`
* moli di acido:
* L'acido e la base reagiscono in un rapporto stechiometrico. Questo rapporto è determinato dall'equazione chimica bilanciata per la reazione. Ad esempio, nella reazione di HCl (acido) con NaOH (base), il rapporto è 1:1.
* `Moli di acido =moli di base * (rapporto stechiometrico)`
* Concentrazione di acido:
* Dividi le moli di acido per il volume della soluzione acida (in litri).
* `Concentrazione di acido (mol / l) =moli di acido / volume di acido (l)`
Esempio:
Supponiamo di titolare 25,0 ml di una soluzione di acido cloridrico sconosciuto (HCl) con soluzione di idrossido di sodio (NaOH) 0,100 M. L'endpoint della titolazione viene raggiunto quando vengono aggiunti 18,5 ml di NaOH.
1. Volume della base: 18,5 ml =0,0185 L
2. Moli di base: 0,0185 L * 0,100 mol/L =0,00185 mol
3. moli di acido: Poiché la reazione è HCl + NaOH → NaCl + H2O, il rapporto è 1:1. Quindi, 0,00185 moli di HCL hanno reagito.
4. Concentrazione di acido: 0,00185 mol / 0,0250 L =0,0740 mol / L
Pertanto, la concentrazione della soluzione di acido cloridrico è 0,0740 m.
Note importanti:
* Precisione: Misurazioni precise di volumi e concentrazioni sono cruciali per risultati accurati.
* Endpoint vs. Equivalence Point: L'endpoint è il punto in cui l'indicatore cambia colore, mentre il punto di equivalenza è il punto in cui l'acido e la base hanno reagito completamente. Questi due punti non sono sempre esattamente gli stessi, ma di solito sono abbastanza vicini per risultati accurati.
* Scegliere l'indicatore giusto: L'indicatore deve essere scelto in modo che il suo cambiamento di colore si verifichi vicino al punto di equivalenza.
Fammi sapere se hai altre domande!
