* Cl3cf: Questa molecola è un po 'insolita e non esiste in forma stabile. Il carbonio è generalmente tetravalente (forma quattro legami) e sarebbe difficile formare una molecola stabile con tre atomi di cloro e un atomo di fluoro.
* bcl3: Il tricloruro di boro è un esempio classico di una molecola che non obbedisce rigorosamente alla regola dell'ottetto . Il boro ha solo tre elettroni di valenza e forma tre legami con gli atomi di cloro. Questo lascia il boro con solo 6 elettroni nel suo guscio di valenza.
* No: L'ossido nitrico è un'altra molecola che non obbedisce alla regola dell'ottetto . L'azoto ha 5 elettroni di valenza e l'ossigeno ne ha 6. Formano un doppio legame, ma questo lascia azoto con solo 7 elettroni.
* SBF5: L'antimonio Pentafluoruro è un esempio di molecola in cui l'atomo centrale espande il suo ottetto . L'antimonio ha 5 elettroni di valenza e forma 5 legami con gli atomi di fluoro, portando a 10 elettroni attorno all'antimonio.
* Beh2: L'idruro di berillio è un'altra molecola in cui l'atomo centrale non obbedisce alla regola dell'ottetto . Il berillio ha solo 2 elettroni di valenza e forma 2 legami con gli atomi di idrogeno, con conseguenti soli 4 elettroni attorno al berillio.
Conclusione:
Nessuna delle molecole elencate obbedisce rigorosamente alla regola dell'ottetto. BCL3, NO e Beh2 hanno tutti atomi centrali con meno di 8 elettroni, mentre SBF5 ha un atomo centrale con più di 8 elettroni.
