* Obbligazioni covalenti: Questi sono forti legami formati dalla condivisione di elettroni tra atomi. In acqua (H₂O), l'atomo di ossigeno condivide elettroni con ciascuno dei due atomi di idrogeno, formando una molecola stabile. Questi legami covalenti rimangono intatti durante l'evaporazione.
* Bond di idrogeno: Questi sono legami più deboli che si formano tra molecole a causa dell'attrazione tra un atomo di idrogeno leggermente positivo in una molecola e un atomo di ossigeno leggermente negativo in un'altra molecola. Questi legami sono responsabili delle proprietà uniche dell'acqua, come il suo elevato punto di ebollizione e la tensione superficiale.
Durante l'evaporazione:
1. L'energia termica viene assorbita dalle molecole d'acqua, aumentando la loro energia cinetica.
2. L'aumento dell'energia fa vibrare le molecole e muoversi più velocemente.
3. Bond di idrogeno Tra le molecole d'acqua si indeboliscono e infine si rompono.
4. Molecole d'acqua individuali Escape dalla fase liquida nella fase gassosa (vapore acqueo).
In sostanza, l'evaporazione rompe le forze intermolecolari (legami idrogeno) tenendo insieme le molecole d'acqua, ma non interrompe le forze intramolecolari (legami covalenti) all'interno di ciascuna molecola d'acqua.
