Comprensione dei concetti

* Solubilità: La quantità massima di un soluto (come KCL) che può dissolversi in una determinata quantità di solvente (come l'acqua) a una temperatura specifica.

* Equilibrio: Uno stato in cui il tasso di dissoluzione (reazione in avanti) è uguale alla velocità di cristallizzazione (reazione inversa).

* Soluzione satura: Una soluzione che contiene la massima quantità di soluto disciolto a una data temperatura.

* Soluzione insatura: Una soluzione che può ancora dissolvere più soluto.

* Soluzione supersaturata: Una soluzione che contiene un soluto più disciolto di quanto non possa normalmente a una data temperatura, spesso creata raffreddando attentamente una soluzione satura.

Analisi

1. Dissolvendo: Quando aggiungi KCl all'acqua, si dissolve per formare ioni di potassio (K+) e ioni cloruro (Cl-):

`` `

Kcl (s) <=> k + (aq) + cl- (aq)

`` `

2. Limite di solubilità: Il fatto che solo 10 g di KCL rimangono non dissolti indica che l'acqua ha raggiunto il limite di solubilità per KCL a quella temperatura.

3. Equilibrio: I 40 g di KCl che si dissolvono sono in equilibrio con i restanti 10 g di KCL solido. Questo significa:

* Reazione in avanti: Lo scioglimento di KCL solido continua a una velocità specifica.

* Reazione inversa: Gli ioni K+ disciolti si stanno ricombinando per formare KCL solido alla stessa velocità.

La situazione di equilibrio

La soluzione risultante è una soluzione satura di KCl. Ecco perché:

* La soluzione contiene la massima quantità di KCL disciolta possibile a quella temperatura.

* Il KCL solido non dissolto è la prova dello stato di equilibrio.

* Il sistema è in un equilibrio dinamico, con le reazioni in avanti e inversa che si verificano a velocità uguali.

Nota importante: L'esatta solubilità di KCl nell'acqua dipende dalla temperatura. Una temperatura più elevata consentirebbe di dissolvere più KCL prima di raggiungere l'equilibrio.