Comprensione della polarità

La polarità in un legame deriva dalla differenza di elettronegatività tra i due atomi coinvolti. L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attirare elettroni in un legame. Maggiore è la differenza nell'elettronegatività, più polare è il legame.

Tendenze di elettronegatività

* aumenta per un periodo (da sinistra a destra): Gli atomi sul lato destro della tavola periodica sono più elettronegativi.

* diminuisce un gruppo (dall'alto verso il basso): Gli atomi più elevati in un gruppo sono più elettronegativi.

Analisi dei legami

1. C-H: Il carbonio e l'idrogeno hanno elettronegatività relativamente simili, risultando in un non polare legame.

2. al-h: L'alluminio è un metallo e ha elettronegatività significativamente più bassa rispetto all'idrogeno. Questo rende il legame molto polare , con l'idrogeno che è l'atomo più elettronegativo.

3. n-h: L'azoto è più elettronegativo dell'idrogeno, creando un polare legame.

4. o-h: L'ossigeno è l'atomo più elettronegativo tra i quattro, rendendo il legame O-H il più polare del gruppo.

Ordinamento delle obbligazioni

Dal minimo alla maggior parte dei polari:

1. C-H (minimo polare)

2. n-h

3. al-h

4. o-h (più polare)