Oxygen (O):

* Configurazione completa: 1S² 2S² 2P⁴

* Configurazione stenografia: [He] 2S² 2P⁴

Sulphur (S):

* Configurazione completa: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

* Configurazione stenografia: [NE] 3S² 3P⁴

Spiegazione:

* Configurazione elettronica: Descrive la disposizione degli elettroni nei livelli di energia e negli orbitali di un atomo.

* Numero quantico principale (N): Indica il livello di energia (ad es. 1, 2, 3).

* sublevel (s, p, d, f): Indica la forma dell'orbitale.

* S: Sferico

* P: A forma di manubrio

* D: Forme più complesse

* f: Forme ancora più complesse

* Numero di elettroni: Il apice indica il numero di elettroni in quello subleVle.

* Configurazione stenografia: Utilizza il gas nobile precedente per semplificare la configurazione.

Punti chiave:

* L'ossigeno e lo zolfo sono nello stesso gruppo (gruppo 16 o i calcogeni). Ciò significa che hanno configurazioni di elettroni di valenza simili, portando a proprietà chimiche simili.

* Elettroni di valenza: Gli elettroni più esterni (nel più alto livello di energia) sono responsabili della reattività di un elemento. Sia per l'ossigeno che per lo zolfo, i loro elettroni di valenza sono nel PUBLEVEL.

Fammi sapere se hai altre domande sulla configurazione di elettroni!