1. Scrivi l'equilibrio di dissoluzione
Il fosfato di ferro (II) è un composto ionico che si dissolve in acqua secondo il seguente equilibrio:
Fe₃ (po₄) ₂ (s) ⇌ 3fe²⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq)
2. Imposta l'espressione KSP
La costante del prodotto di solubilità (KSP) è la costante di equilibrio per la reazione di dissoluzione. È definito come il prodotto delle concentrazioni di ioni, ciascuna è aumentata al potere del suo coefficiente stechiometrico:
Ksp =[fe²⁺] ³ [po₄³⁻] ²
3. Definire la solubilità molare
La solubilità molare (i) è la concentrazione del catione metallico (Fe²⁺ in questo caso) in una soluzione satura.
* Poiché 3 moli di Fe²⁺ vengono prodotte per ogni 1 mole di Fe₃ (PO₄) ₂, la concentrazione di Fe²⁺ è 3s.
* Allo stesso modo, la concentrazione di Po₄³⁻ è 2s.
4. Sostituire e risolvere S
Sostituisci le espressioni per [Fe²⁺] e [Po₄³⁻] in termini di "s" nell'espressione del KSP:
KSP =(3S) ³ (2S) ²
Semplifica e risolvi per 's':
KSP =108S⁵
S⁵ =KSP / 108
S =(KSP / 108)^(1/5)
5. Cerca il valore KSP
Dovrai trovare il valore KSP per il fosfato di ferro (II). Questo può essere trovato in una tabella di prodotti per solubilità o in un libro di testo di chimica.
Nota importante: Il fosfato KSP per ferro (II) è molto piccolo, indicando che è praticamente insolubile. La solubilità sarà un numero molto piccolo, tipicamente espresso in unità di moli per litro (mol/L).
Esempio (ipotetico KSP):
Diciamo che il KSP del fosfato di ferro (II) è 1,0 x 10⁻³⁶. Ora possiamo calcolare la solubilità molare:
S =(1,0 x 10⁻³⁶/108)^(1/5) ≈ 1,8 x 10⁻⁸ mol/l
Pertanto, la solubilità molare del fosfato di ferro (II) è di circa 1,8 x 10⁻⁸ mol/L, supponendo che il KSP sia 1,0 x 10⁻³⁶.
Ricorda: Utilizzare sempre il valore KSP corretto per il composto specifico.
