1. Composti formati tra non metal:
* Motivo: I non metalli hanno generalmente elettronegatività simili. Ciò significa che hanno una tendenza simile ad attrarre elettroni. Quando due non metalli si legano, la differenza di elettronegatività non è abbastanza grande da provocare un trasferimento completo di elettroni, che è necessario per un legame ionico. Invece, condividono elettroni per formare legami covalenti.
* Esempi:
* CO2 (anidride carbonica)
* H2O (acqua)
* NH3 (ammoniaca)
* Cl2 (gas di cloro)
* CH4 (metano)
2. Composti con basse differenze di elettronegatività:
* Motivo: I legami ionici si formano quando c'è una differenza significativa nell'elettronegatività tra due atomi, in genere tra un metallo e un non metal. Quando la differenza di elettronegatività è piccola, il legame sarà di natura più covalente.
* Esempi:
* PCL3 (fosforo tricloruro) - Mentre il fosforo è un non metal, ha un'elettronegatività relativamente bassa rispetto al cloro.
* HI (ioduro di idrogeno) - Mentre lo iodio è non metal, ha una elettronegatività inferiore rispetto al fluoro, al cloro e al bromo altamente elettronegativo.
3. Composti con alti punti di fusione e bollitura:
* Motivo: I composti ionici in genere hanno alti punti di fusione e di ebollizione a causa delle forti forze elettrostatiche tra gli ioni. Se un composto ha un punto di fusione relativamente basso, è meno probabile che sia ionico.
* Esempi:
* Molti composti organici, come l'etanolo (CH3CH2OH) e l'acetone (CH3COCH3)
Nota importante:
* Obbligazioni covalenti polari: Alcuni composti hanno legami considerati "polari covalenti", il che significa che gli elettroni sono condivisi in modo non uniforme. Questi legami possono avere un po 'di carattere ionico, ma il legame complessivo rimane in gran parte covalente.
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